Существуют 2 промышленных способа получения серной кислоты: контактный и нитрозный. При контактном способе получения серной кислоты сульфидную руду (чаще всего железный колчедан FеS2) обжигают в специальных колчеданных печах. При этом получается обжиговый газ, содержащий приблизительно 9 % сернистого ангидрида. Перед тем, как произвести окисление сернистого газа в серный ангидрид, обжиговый газ очищают от целого ряда …

Серная кислота находит самое широкое применение. Она используется для получения соляной, азотной, фосфорной, плавиковой и многих органических кислот методом обмена, в производстве фосфорных и азотных удобрений, органических сульфосоединений, для очистки различных газов, входит в состав нитрующих смесей, используется в производстве красителей, для зарядки аккумуляторов и др. Широко применяются соли серной кислоты. Сульфат натрия (глауберова соль …

Хром был открыт Л. Н. Вокленом в 1797 г. Нахождение в природе. Природные соединения хрома: хромистый железняк (FеО * Сr2О3) и свинцовая красная руда (РbСrО4). Большие залежи хромовых руд встречаются на Урале.

Физические свойства. Хром — белый блестящий металл, отличающийся твердостью и хрупкостью, с плотностью 7,2 г/см3, температурой плавления 1903 град. С и температурой кипения около 2570 град. С. На воздухе поверхность хрома покрывается оксидной пленкой, которая предохраняет его от дальнейшего окисления. Добавка углерода к хрому еще больше увеличивает его твердость. Химические свойства. Хром на холоде очень …

В промышленности получают как чистый хром, так и его сплав с железом (феррохром). Чистый хром получают восстановлением его оксида алюминием: Сг2О3 + 2 Аl = 2 Сr + Аl2O3. Феррохром бывает 2-х видов: содержащий и не содержащий углерод. Первый получают восстановлением хромистого железняка коксом: FеО * Сr2О3 + 4 С = Fе + 2 Сr …

Водород бы открыт английским физиком Г. Кавендишем в 1766 г. Нахождение в природе. Содержание водорода в земной коре, или его кларк, составляет 0,15 %. Этот элемент входит в состав многих минералов, всех органических соединений, а также воды, которая покрывает почти 3/4 поверхности Земного шара. В свободном состоянии водород встречается в небольших количествах в верхних слоях …

При обычных условиях водород — газ без цвета и запаха. Водород — самый легкий из всех элементов: в 14,5 раза легче воздуха, слабо растворим в воде (в 100 объемах воды при комнатной температуре растворяются 2 объема водорода). При температуре -253 град. С и атмосферном давлении водород переходит в жидкое состояние, а при -259 град. С …

Атом водорода имеет всего 1 электрон, поэтому при образовании химических соединений может легко отдавать его, либо образовывать одну общую электронную пару, либо присоединять еще 1 электрон, образуя двухэлектронную внешнюю оболочку, как у благородного газа гелия. Из-за малого заряда ядра атом водорода сравнительно слабо притягивает электроны и может присоединять их только в том случае, когда другой …

В лабораторных условиях водород получают: 1) взаимодействием металла (чаще всего цинка) с соляной или разбавленной серной кислотой: Zn + 2 НСl = ZnСl2 + Н2↑. В ионной форме уравнение имеет следующий вид: Zn + 2 Н+ = Zn2+ + Н2↑. Реакцию проводят в аппарате Киппа. В средний шар загружают гранулированный цинк, а верхний при закрытом …

В промышленности водород получают другими способами: 1) обработкой раскаленного угля водяным паром в специальных аппаратах — газогенераторах. В результате взаимодействия водяного пара с углеродом образуется так называемый водяной газ, состоящий из водорода и монооксида углерода: С + Н2О = СО + Н2. При обработке водяного газа водяным паром в присутствии железного катализатора монооксид углерода превращается …