В свободном состоянии фтор впервые получен французским химиком А. Муассаном в 1886 г. Нахождение в природе. Из солей фтора наиболее распространен в природе флюорит (плавиковый шпат СаF2). Фтор в виде фторида кальция входит также в состав апатита: (3Са3(РО4)2· СаF2 (или Са5(РО4)3F).

Физические свойства. В обычных условиях фтор представляет собой бесцветный, обладающий резким запахом газ, который в толстых слоях окрашен в зеленовато-желтый цвет. При -181,1 град. С фтор переходит в жидкое состояние, а при -219,6 град. С затвердевает. Растворимость фтора не изучена, так как он разрушает почти все растворители. Химические свойства. На внешнем электронном слое атома фтора …

Свободный фтор из-за высокой реакционной способности выделить очень непросто. Получают его в небольших количествах электролизом расплава дифторида калия (КF * НF) в свинцовой аппаратуре (образовавшийся на внутренней поверхности стенок электролизера фторид свинца (РbF2) предохраняет аппарат от разрушения). Фтороводород, плавиковая кислота. Фтороводород — газ с резким запахом. При 19,9 град. С он переходит в жидкое состояние, …

Марганец впервые получили К. В. Шееле и Ю. Ган в 1774 г. Нахождение в природе. По распространению в природе марганец занимает место после железа. Содержание его в земной коре составляет 0,1 %. Основным минералом, в виде которого марганец встречается в рудах, является пиролюзит (МnО2). Кроме пиролюзитовых марганцевых руд встречаются марганцевые руды, содержащие браунит (Mn2О3), манганит …

Физические свойства. Марганец — серебристо-белый металл, плотность его 7,2 г/см3. Он твердый и хрупкий, при 1260 град. С плавится, а при 2120 град. С закипает. На воздухе металл покрывается пестрыми пятнами оксидной пленки, которая предохраняет его от дальнейшего окисления. С железом марганец образует сплавы с любым соотношением компонентов (ферромарганец). Химические свойства. Марганец образует различные соединения, …

Металлический марганец получают восстановлением его прокаленных оксидов алюминием. Так как алюминий очень бурно реагирует с диоксидом марганца, используют прокаленный пиролюзит. При прокаливании пиролюзита образуется оксид марганца (Мn3O4), который с алюминием реагирует более спокойно: 3 МnО2 = Мn3O4 + O2; 3 Мn3О4 + 8 Аl = 4 Аl2O3 + 9 Мn. Для получения ферромарганца, используемого в …

Марганец образует оксиды — МnО, Мn2О3, МnО2, МnО3, Мn2О7, гидроксиды — Мn(ОН)2, Mn(ОН)4, Н2МnО4, НМnО4 и соответствующие им соединения. Монооксид марганца (МnО) — это порошок зеленовато-серого цвета, обладающий основными свойствами и поэтому реагирующий с кислотами и кислотными оксидами: МnО + 2 НCl = МnСl2 + H2О; МnО + SO3 = MnSO4. В воде монооксид марганца …

Гидроксид марганца (II) (Мn(ОН)2) — белое вещество, которое легко окисляется на воздухе до бурого гидроксида марганца (IV): 2 Мn(ОH)2 + O2 + 2 Н2О = 2 Мn(ОН)4. Образуется гидроксид марганца (II) при взаимодействии его солей со щелочами: МnSО4 + 2 КОН = Мn(ОН)2 ↓ + К2SО4. Гидроксид марганца (II) обладает основными свойствами. Он реагирует с кислотами …

Оксид марганца (III) (Мn2О3) встречается в природе в виде минерала браунита. В лаборатории образуется при осторожном нагревании МnО2 при температуре 530-940 град. С: 4 МnО2 = 2 Мn2О3 + O2. При более высокой температуре разложение диоксида сопровождается образованием оксида Мn3O4. 3 МnО2 = Мn3О4 + O2. Соединения марганца (III) практического значения не имеют.

Диоксид марганца (МnО2) или оксид марганца (IV) — вещество темно-серого цвета. При нагревании на воздухе до 530 град. С диоксид марганца разлагается, выделяя кислород, как показано выше. В вакууме или в присутствии восстановителя эта реакция протекает значительно интенсивнее. При кипячении диоксида марганца с концентрированной азотной кислотой образуется соль марганца (II) и выделяется кислород: 2 МnО2 …