Алюминий используется очень широко. Из него изготовляют: Оксид алюминия (Аl2O3). Представляет собой белое вещество с температурой плавления 2050 град. С. В природе оксид алюминия встречается в виде корунда и глинозема. Иногда встречаются прозрачные кристаллы корунда красивой формы и окраски. Корунд, окрашенный соединениями хрома в красный цвет, называют рубином, а окрашенный соединениями титана и железа в …

Магний открыт Г. Дэви в 1808 г. Нахождение в природе. Содержание магния в земной коре составляет 1,87 %. Соединения его встречаются в различных минералах. Карбонат магния входит в состав доломита (СаСО3 * МgСО3), и магневита (МgСО3), хлорид — в состав карналлита (КСl * МgСl2 * 6Н2О), сульфат магния — в состав каинита (КСl * МgSO4 …

Физические свойства. Магний — серебристо-белый металл с плотностью 1,74 г/см3, плавится при 651 град. С, кипит при 1110 град. С. На холоде магний покрывается оксидной пленкой, которая предохраняет его от дальнейшего окисления кислородом воздуха. Химические свойства. Магний — активный металл. Если разрушить оксидную пленку на его поверхности, он легко окисляется кислородом воздуха. При нагревании магний …

Магний получают электролизом расплавов его солей. Электролитом служит чистый обезвоженный карналлит, анодом — графитовый стержень, катодом — железный. Полученный жидкий магний всплывает на поверхность и его собирают черпалками. В ходе электролиза к электролиту добавляют хлорид магния. В последнее время магний получают также восстановлением его из оксида карбидом кальция, аморфным углеродом или кремнием. Процесс восстановления карбидом …

Соли кальция известны человеку очень давно, но в свободном состоянии этот металл был получен английским химиком Г. Дэви только в 1808 г. Нахождение в природе. Содержание кальция в земной коре составляет 3,3 %. Наиболее распространенными его соединениями являются минерал кальцит (СаСО3) — главная составная часть известняка, мела и мрамора и прозрачная разновидность кальцита — исландский …

Физические свойства. Кальций — серебристо-белый ковкий металл, который плавится при температуре 850 град. С и кипит при 1482 град. С. Он значительно тверже щелочных металлов. Химические свойства. Кальций — активный металл. Так при обычных условиях он легко взаимодействует с кислородом воздуха и галогенами: 2 Са + О2 = 2 СаО (оксид кальция); Са + Вr2 …

Металлический кальций получают электролизом его расплавленных солей. Электролитом служит расплавленная смесь СаCl2 и СаF2 в соотношении 3 : 1 по массе. Фторид кальция прибавляют для понижения температуры плавления смеси. Оксид кальция (СаО). Белое вещество, плавящееся при температуре около 3000 град. С, с ярко выраженными основными свойствами. Хорошо взаимодействует с водой, кислотами и кислотными оксидами: СаО …

Применяют оксид кальция в промышленности строительных материалов как вяжущий материал. Гидроксид кальция (Са(ОН)2). Твердое белое вещество, плохо растворимое в воде (в 1 л воды при 20 град. С растворяется 1,56 г Са(ОН)2). При обработке оксида кальция горячей водой получается мелкораздробленый гидроксид кальция — пушонка. Насыщенный водный раствор Са(ОН)2 называется известковой водой. На воздухе он мутнеет …

Одной из важнейших характеристик атома является его масса. Абсолютная масса атома (т. е. масса выращенная в граммах) величина очень малая. Так атом водорода имеет массу 1,67 * 10-24 г. Поэтому для практических целей удобнее пользоваться атомной единицей массы (а.е.м.). В качестве 1 а.е.м. принята точно 1/12 часть массы атома изотопа углерода С12. Атомной массой элемента …

Молекулярной массой вещества называется масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы. Например М(СО2) = 44 а.е.м. До 1961 г. для измерения атомных масс использовалась кислородная единица (к. е.), равная 1/16 массе атома кислорода. Введение углеродной шкалы атомных масс вместо кислородной связано с различием эталонов физической и химической атомных шкал. При масс-спектроскопических измерениях атомных масс в …