Питание и здоровье
Питание и здоровье

Особенности питания различных групп людей

Медицина в фото
Медицина в фото

Уникальные медицинские фото: органы, болезни, паразиты

Планирование беременности и зачатие
Планирование беременности

Рождение ребенка – важный шаг в жизни каждой семьи

Справочник по психиатрии
Справочник по психиатрии

Симптомы, диагноз, развитие, лечение

Главная / Лекции 1 курс / Общая и органическая химия

Общая и органическая химия

Бром был открыт в 1826 г. французским химиком А. Ж. Баларом. Нахождение в природе. В свободном состоянии бром в природе не встречается. Он не образует также самостоятельных минералов, а его соединения (в большинстве случаев со щелочными металлами) являются примесями хлорсодержащих минералов, таких, как каменная соль, сильвинит и карналит. Соединения брома встречаются также в водах некоторых …

Диоксид марганца (МnО2) или оксид марганца (IV) — вещество темно-серого цвета. При нагревании на воздухе до 530 град. С диоксид марганца разлагается, выделяя кислород, как показано выше. В вакууме или в присутствии восстановителя эта реакция протекает значительно интенсивнее. При кипячении диоксида марганца с концентрированной азотной кислотой образуется соль марганца (II) и выделяется кислород: 2 МnО2 …

Физические свойства. Бром — легколетучая красно-бурая жидкость с неприятным, удушливым запахом. Кипит при 58,8 град. С и затвердевает при -7,3 град. С. В 1 л воды при 20 град. С растворяется 35 г брома. В органических растворителях бром растворяется значительно лучше. Химические свойства. По химическим свойствам бром напоминает хлор. На внешнем электронном уровне его атома …

В лабораторных условиях бром получают действием на различные окислители бромоводородной кислоты или ее солей в сернокислотной среде: 2 КМnO4 + 16 НВr = 2 КВr + 2 МnВr2 + 5 Вr2 + 8 Н2О; КСlO3 + 6 НВr = КСl + 3 Вr2 + 3 Н2O; 2 КМnO4 + 10 КBr + 8 Н2SO4 = …

Иод был открыт французским химиком-селитроваром Б. Куртуа в 1811 г. Нахождение в природе. Соединения иода самостоятельных залежей не образуют, а встречаются в виде примесей к минералам хлора. Соли иода содержатся в водах буровых скважин. Заметные количества иода входят в состав некоторых морских водорослей, которые могут быть использованы как сырье для получения этого элемента.

Физические свойства. Иод представляет собой твердое темно-серое кристаллическое вещество со слабым металлическим блеском. При медленном нагревании он легко возгоняется, образуя фиолетовые пары. При быстром нагревании иод при 114 град. С плавится, а при 183 град. С кипит. Он хорошо растворим в органических растворителях и водном растворе КI. В присутствии КI растворимость его в воде очень …

В лаборатории иод можно получить аналогично получению хлора или брома действием иодоводородной кислоты на различные окислители (КМnО4, МnО2, КСlO3, КВrО3 и даже FеСl3 и СuSO4): 2 КМnО4 + 16 НI = 2 КI + 2 MnI2 + 5I2 + 8 Н2О; КВrО3 + 6 НI = КВr + 5 I2 + 3 Н2О; 2 FеC3 …

Иодоводородная кислота — очень сильный восстановитель, поэтому окисляется даже кислородом воздуха, вследствие чего раствор ее окрашивается в бурый цвет: 4 НI + O2 = 2 Н2О + 2 I2. На свету окисление проходит более энергично, чем в темноте, поэтому растворы иодоводородной кислоты хранят в темной стеклянной посуде. Большинство солей иодоводородной кислоты — иодидов — хорошо …

В свободном состоянии фтор впервые получен французским химиком А. Муассаном в 1886 г. Нахождение в природе. Из солей фтора наиболее распространен в природе флюорит (плавиковый шпат СаF2). Фтор в виде фторида кальция входит также в состав апатита: (3Са3(РО4)2· СаF2 (или Са5(РО4)3F).

Физические свойства. В обычных условиях фтор представляет собой бесцветный, обладающий резким запахом газ, который в толстых слоях окрашен в зеленовато-желтый цвет. При -181,1 град. С фтор переходит в жидкое состояние, а при -219,6 град. С затвердевает. Растворимость фтора не изучена, так как он разрушает почти все растворители. Химические свойства. На внешнем электронном слое атома фтора …