Общая и органическая химия
Хлор был открыт шведским химиком К. В. Шееле в 1774 г. Нахождение в природе. Из-за высокой активности хлор в свободном состоянии в природе не встречается. Широко известны его природные соединения — хлориды щелочных и щелочноземельных металлов, наиболее распространенными из которых являются каменная (поваренная) соль (NаСl), сильвинит — смесь хлоридов калия и натрия и карналлит (КСl …
Физические свойства. При обычных условиях хлор — газ желто-зеленого цвета с резким запахом, ядовит. Он в 2,5 раза тяжелее воздуха. В 1 объеме воды при 20 град. С растворяется около 2 объемов хлора. Такой раствор называется хлорной водой. При атмосферном давлении хлор при -34 град. С переходит в жидкое состояние, а при -101 град. С …
В лабораторных условиях хлор получают действием концентрированной соляной кислоты на различные окислители, например, диоксид марганца (при нагревании), перманганат калия или бертолетову соль: МnО2 + 4 НСl = МnСl2 + Сl2 + 2 Н2О; 2 КМnО4 + 16 НСl = 2 КСl + 2 МnСl2 + 5 Сl2 + 8 Н2О; КСlO3 + 6 НСl = …
Сернистая кислота (Н2SO3). Является довольно слабой, неустойчивой и существует только в разбавленных растворах. В концентрированных растворах она распадается на сернистый газ и воду. Сернистая кислота, как и сернистый ангидрид, обладает восстановительными, а в присутствии сильных восстановителей — окислительными свойствами. Если через раствор сернистой кислоты пропускать ток сероводорода, то происходит выделение серы (раствор мутнеет): Н2SO3 + …
Серный ангидрид, или триоксид серы (SO3). Представляет собой бесцветную жидкость с температурой кипения 45 град. С, превращающуюся при температуре ниже 17 град. С в белую кристаллическую массу. Крайне гигроскопичен. Соединяясь с водой, образует серную кислоту: SO3 + Н2О = Н2SO4. При растворении серного ангидрида в воде выделяется большое количество теплоты и, если прибавить к воле …
Серная кислота (Н2SO4). Безводная серная кислота — тяжелая маслянистая бесцветная жидкость, затвердевающая при 10,4 град. С. Очень гигроскопична. При нагревании 100 %-ной серной кислоты выше 200 град. С она частично разлагается, выделяя серный ангидрид. Раствор, содержащий 98,3 % серной кислоты и имеющий плотность 1,841 г/см3, кипит и перегоняется без разделения при 336,5 град. С. Такие …
Существуют 2 промышленных способа получения серной кислоты: контактный и нитрозный. При контактном способе получения серной кислоты сульфидную руду (чаще всего железный колчедан FеS2) обжигают в специальных колчеданных печах. При этом получается обжиговый газ, содержащий приблизительно 9 % сернистого ангидрида. Перед тем, как произвести окисление сернистого газа в серный ангидрид, обжиговый газ очищают от целого ряда …
Серная кислота находит самое широкое применение. Она используется для получения соляной, азотной, фосфорной, плавиковой и многих органических кислот методом обмена, в производстве фосфорных и азотных удобрений, органических сульфосоединений, для очистки различных газов, входит в состав нитрующих смесей, используется в производстве красителей, для зарядки аккумуляторов и др. Широко применяются соли серной кислоты. Сульфат натрия (глауберова соль …
Хром был открыт Л. Н. Вокленом в 1797 г. Нахождение в природе. Природные соединения хрома: хромистый железняк (FеО * Сr2О3) и свинцовая красная руда (РbСrО4). Большие залежи хромовых руд встречаются на Урале.
При рассмотрении химической связи с точки зрения взаимодействия 2-х ядер и образования общей для них электронной пары нельзя провести резкую границу между ионной и ковалентной связями. Если молекула образована одинаковыми атомами, общая электронная пара принадлежит обоим атомам в равной мере и оба атома электрически нейтральны. Однако в тех случаях, когда молекула состоит из различных атомов, …
