Общая и органическая химия
В свободном состоянии фтор впервые получен французским химиком А. Муассаном в 1886 г. Нахождение в природе. Из солей фтора наиболее распространен в природе флюорит (плавиковый шпат СаF2). Фтор в виде фторида кальция входит также в состав апатита: (3Са3(РО4)2· СаF2 (или Са5(РО4)3F).
Физические свойства. В обычных условиях фтор представляет собой бесцветный, обладающий резким запахом газ, который в толстых слоях окрашен в зеленовато-желтый цвет. При -181,1 град. С фтор переходит в жидкое состояние, а при -219,6 град. С затвердевает. Растворимость фтора не изучена, так как он разрушает почти все растворители. Химические свойства. На внешнем электронном слое атома фтора …
Свободный фтор из-за высокой реакционной способности выделить очень непросто. Получают его в небольших количествах электролизом расплава дифторида калия (КF * НF) в свинцовой аппаратуре (образовавшийся на внутренней поверхности стенок электролизера фторид свинца (РbF2) предохраняет аппарат от разрушения). Фтороводород, плавиковая кислота. Фтороводород — газ с резким запахом. При 19,9 град. С он переходит в жидкое состояние, …
Сернистая кислота (Н2SO3). Является довольно слабой, неустойчивой и существует только в разбавленных растворах. В концентрированных растворах она распадается на сернистый газ и воду. Сернистая кислота, как и сернистый ангидрид, обладает восстановительными, а в присутствии сильных восстановителей — окислительными свойствами. Если через раствор сернистой кислоты пропускать ток сероводорода, то происходит выделение серы (раствор мутнеет): Н2SO3 + …
Серный ангидрид, или триоксид серы (SO3). Представляет собой бесцветную жидкость с температурой кипения 45 град. С, превращающуюся при температуре ниже 17 град. С в белую кристаллическую массу. Крайне гигроскопичен. Соединяясь с водой, образует серную кислоту: SO3 + Н2О = Н2SO4. При растворении серного ангидрида в воде выделяется большое количество теплоты и, если прибавить к воле …
Серная кислота (Н2SO4). Безводная серная кислота — тяжелая маслянистая бесцветная жидкость, затвердевающая при 10,4 град. С. Очень гигроскопична. При нагревании 100 %-ной серной кислоты выше 200 град. С она частично разлагается, выделяя серный ангидрид. Раствор, содержащий 98,3 % серной кислоты и имеющий плотность 1,841 г/см3, кипит и перегоняется без разделения при 336,5 град. С. Такие …
Существуют 2 промышленных способа получения серной кислоты: контактный и нитрозный. При контактном способе получения серной кислоты сульфидную руду (чаще всего железный колчедан FеS2) обжигают в специальных колчеданных печах. При этом получается обжиговый газ, содержащий приблизительно 9 % сернистого ангидрида. Перед тем, как произвести окисление сернистого газа в серный ангидрид, обжиговый газ очищают от целого ряда …
Серная кислота находит самое широкое применение. Она используется для получения соляной, азотной, фосфорной, плавиковой и многих органических кислот методом обмена, в производстве фосфорных и азотных удобрений, органических сульфосоединений, для очистки различных газов, входит в состав нитрующих смесей, используется в производстве красителей, для зарядки аккумуляторов и др. Широко применяются соли серной кислоты. Сульфат натрия (глауберова соль …
Хром был открыт Л. Н. Вокленом в 1797 г. Нахождение в природе. Природные соединения хрома: хромистый железняк (FеО * Сr2О3) и свинцовая красная руда (РbСrО4). Большие залежи хромовых руд встречаются на Урале.
Физические свойства. Хром — белый блестящий металл, отличающийся твердостью и хрупкостью, с плотностью 7,2 г/см3, температурой плавления 1903 град. С и температурой кипения около 2570 град. С. На воздухе поверхность хрома покрывается оксидной пленкой, которая предохраняет его от дальнейшего окисления. Добавка углерода к хрому еще больше увеличивает его твердость. Химические свойства. Хром на холоде очень …
