Питание и здоровье
Питание и здоровье

Особенности питания различных групп людей

Медицина в фото
Медицина в фото

Уникальные медицинские фото: органы, болезни, паразиты

Планирование беременности и зачатие
Планирование беременности

Рождение ребенка – важный шаг в жизни каждой семьи

Справочник по психиатрии
Справочник по психиатрии

Симптомы, диагноз, развитие, лечение

Главная / Лекции 1 курс / Общая и органическая химия

Общая и органическая химия

Свободный фтор из-за высокой реакционной способности выделить очень непросто. Получают его в небольших количествах электролизом расплава дифторида калия (КF * НF) в свинцовой аппаратуре (образовавшийся на внутренней поверхности стенок электролизера фторид свинца (РbF2) предохраняет аппарат от разрушения). Фтороводород, плавиковая кислота. Фтороводород — газ с резким запахом. При 19,9 град. С он переходит в жидкое состояние, …

Хлороводород представляет собой бесцветный газ с резким, удушливым запахом. При атмосферном давлении и температуре -84 град. С он переходит в жидкое состояние, а при -112 град. С затвердевает. Хлороводород в 1,26 раза тяжелее воздуха. В 1 л воды при 0 град. С растворяется около 500 л хлороводорода. Сухой хлороводород довольно инертен и не реагирует даже …

Марганец впервые получили К. В. Шееле и Ю. Ган в 1774 г. Нахождение в природе. По распространению в природе марганец занимает место после железа. Содержание его в земной коре составляет 0,1 %. Основным минералом, в виде которого марганец встречается в рудах, является пиролюзит (МnО2). Кроме пиролюзитовых марганцевых руд встречаются марганцевые руды, содержащие браунит (Mn2О3), манганит …

Раствор хлороводорода в воде называется соляной кислотой. Это сильная кислота, она реагирует со всеми металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода, с основными и амфотерными оксидами, основаниями и солями: Fе + 2 НСl = FеСl2 + Н2↑; СuО + 2 НСl = СuСl2 + Н2О; ZnO + 2 НСl = ZnСl2 + Н2О; Fе(ОН)3 + …

Физические свойства. Марганец — серебристо-белый металл, плотность его 7,2 г/см3. Он твердый и хрупкий, при 1260 град. С плавится, а при 2120 град. С закипает. На воздухе металл покрывается пестрыми пятнами оксидной пленки, которая предохраняет его от дальнейшего окисления. С железом марганец образует сплавы с любым соотношением компонентов (ферромарганец). Химические свойства. Марганец образует различные соединения, …

Хлор образует 4 кислородсодержащие кислоты: хлорнотистую, хлористую, хлорноватую и хлорную. Хлорнотистая кислота (HClO) образуется при взаимодействии хлора с водой, а также ее солей с сильными минеральными кислотами. Она относится к слабым кислотам, очень неустойчива. Состав продуктов реакции ее разложения зависит от условий. При сильном освещении хлорноватистой кислоты, наличии в растворе восстановителя, а также длительном стоянии …

Металлический марганец получают восстановлением его прокаленных оксидов алюминием. Так как алюминий очень бурно реагирует с диоксидом марганца, используют прокаленный пиролюзит. При прокаливании пиролюзита образуется оксид марганца (Мn3O4), который с алюминием реагирует более спокойно: 3 МnО2 = Мn3O4 + O2; 3 Мn3О4 + 8 Аl = 4 Аl2O3 + 9 Мn. Для получения ферромарганца, используемого в …

Хлорная, или белильная, известь (СаОСl2), или СаСl(СlO), образуется при взаимодействии хлора с порошкообразным гидроксидом кальция — пушенкой: Са(ОН)2 + Сl2 = Cl-O-Ca-Cl + H2O, или 2 Са(ОН)2 + 2 Сl2 = СаСl2 + Са(ОСl)2 + 2 Н2О. Качество хлорной извести определяется содержанием в ней гипохлорита. Она обладает очень сильными окислительными свойствами и может окислять даже …

Марганец образует оксиды — МnО, Мn2О3, МnО2, МnО3, Мn2О7, гидроксиды — Мn(ОН)2, Mn(ОН)4, Н2МnО4, НМnО4 и соответствующие им соединения. Монооксид марганца (МnО) — это порошок зеленовато-серого цвета, обладающий основными свойствами и поэтому реагирующий с кислотами и кислотными оксидами: МnО + 2 НCl = МnСl2 + H2О; МnО + SO3 = MnSO4. В воде монооксид марганца …

Хлористая кислота (НСlO2) образуется при действии концентрированной серной кислоты на хлориты щелочных металлов, которые получаются как промежуточные продукты при электролизе растворов хлоридов щелочных металлов в отсутствие диафрагмы между катодным и анодным пространствами. Это слабая, неустойчивая кислота, очень сильный окислитель в кислой среде. При взаимодействии ее с соляной кислотой выделяется хлор: НСlO2 + 3 НСl = …