2. Физические и химические свойства
Физические свойства. Бром — легколетучая красно-бурая жидкость с неприятным, удушливым запахом. Кипит при 58,8 град. С и затвердевает при -7,3 град. С. В 1 л воды при 20 град. С растворяется 35 г брома.
В органических растворителях бром растворяется значительно лучше.
Химические свойства. По химическим свойствам бром напоминает хлор. На внешнем электронном уровне его атома находится 7 электронов (s2p5), поэтому он легко присоединяет электрон, образуя ион Br-. Благодаря наличию незаполненного d-уровня бром может иметь 1, 3, 5 и 7 неспаренных электронов и в кислородсодержащих соединениях проявляет степень окисления +1, +3, +5 и +7.
Подобно хлору бром взаимодействует с металлами и неметаллами:
2 Al + 3 Вr2 = 2 AlBr3 (бромид алюминия);
Н2 + Вr2 = 2 НВr (бромоводород);
2 Р + 3 Br2 = 2 РВr3 (бромид фосфора (III)).
Все реакции брома протекают менее энергично, чем хлора. Менее энергично реагирует бром и с водой. При растворении в воде реагирует только часть брома, образуя бромоводородную и бромноватистую кислоты:
Вr2 + Н2О = НВr + НBrО.
При растворении брома в растворе щелочи на холоде образуются соли этих кислот:
Вr2 + 2 NаОН = NaBr + NаВrО + Н2О.
С предельными и непредельными углеводородами бром также реагирует менее энергично, чем хлор:
С6Н6 + Вr2 = С6H5Br + НВr;
СН2=СН2 + Вr2 = СH2Вr-СН2Вr.
Бром, как и хлор, является окислителем. Так он легко окисляет сернистую кислоту до серной:
Н2SO3 + Вr2 + Н2О = Н2SО4 + 2 НВr.
Если к раствору сероводорода прибавить бромную воду, то красно-бурая окраска исчезает и раствор мутнеет вследствие выделения серы:
Н2S + Вr2 = 2 НBr + S.
