Лекции 1 курс
Рассмотрим зависимость вероятности пребывания электрона в данной точке пространства от ее отдаленности от ядра на примере 1s-электрона атома водорода. Цифра 1 показывает, что главное квантовое число n = 1, а буква s — равенство нулю его орбитального квантового числа: l = 0. Вероятность обнаружения электрона на малых расстояниях от ядра, так же, как и на …
Одной из важнейших характеристик атома является его масса. Абсолютная масса атома (т. е. масса выращенная в граммах) величина очень малая. Так атом водорода имеет массу 1,67 * 10-24 г. Поэтому для практических целей удобнее пользоваться атомной единицей массы (а.е.м.). В качестве 1 а.е.м. принята точно 1/12 часть массы атома изотопа углерода С12. Атомной массой элемента …
В конце XIX в. изучение электрических разрядов в газах положило конец представлению об атоме, как простейшей неделимой частице элемента. Было обнаружено, что если из стеклянной трубки, в оба конца которой впаяны металлические электроды, откачать воздух до давления менее 0,01 мм рт. ст. и подвести к электродам напряжение несколько тысяч вольт, то стекло трубки начинает светиться …
В атоме водорода на электрон действует только сила притяжения положительно заряженного ядра. В многоэлектронном атоме к этому взаимодействию прибавляется взаимное отталкивание электронов. Электроны внутренних слоев атома ослабляют притяжение внешнего электрона ядром, как бы экранируют внешний электрон от ядра. При этом экранирование оказывается различным для электронов с неодинаковой формой электронного облака. Поэтому в многоэлектронных атомах энергия …
Молекулярной массой вещества называется масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы. Например М(СО2) = 44 а.е.м. До 1961 г. для измерения атомных масс использовалась кислородная единица (к. е.), равная 1/16 массе атома кислорода. Введение углеродной шкалы атомных масс вместо кислородной связано с различием эталонов физической и химической атомных шкал. При масс-спектроскопических измерениях атомных масс в …
Многие вещества испускают электроны под действием ультрафиолетовых или рентгеновских лучей. Щелочные металлы испускают электроны уже при воздействии на них видимого света. Испускание электронов наблюдается также при нагревании многих металлов. Если поток быстрых электронов встречает препятствие, то в результате столкновения возникает излучение, называемое рентгеновским. Рентгеновские лучи не отклоняются ни в электрическом, ни в магнитном поле и …
При заполнении электронных слоев атома в стационарном (невозбужденном) состоянии выдерживается принцип наименьшей энергии электрона, в соответствии с которым наиболее устойчивому состоянию электрона в атоме отвечает минимальная из возможных энергия этого электрона. Поэтому заполнение электронных слоев начинается с уровней, характеризующихся самой низкой энергией.
Моль — это количество вещества, содержащее столько структурных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов и др.), сколько их содержится в 12 г изотопа углерода-12. Число частиц в 1 моле вещества в настоящее время определено с большой точностью — 6,0249 * 1023. В практических расчетах его принимают равным 6,02 * 1023. Это число называется числом Авогадро и …
Очень важным для дальнейшего развития учения о строении атома было открытие явления радиоактивности. Французский ученый А. Беккерель обнаружил, что соединения урана являются источником излучения, которое действует на фотографическую пластинку, ионизирует воздух, проникает через непрозрачные тела. Исследования Беккереля продолжили М. Склодовская-Кюри и П. Кюри. Эти ученые открыли в урановой руде 2 новых элемента — радий и …
Русский ученый В. М. Ключевский установил, что энергия электрона возрастает по мере увеличения суммы главного и орбитального квантовых чисел (n + l). В соответствии с правилом Ключевского: "Заполнение электронных слоев происходит в порядке увеличения сумм главного и орбитального квантовых чисел (n + l)". Так сумма (n + l) для электронов 3d-орбитали равна 5 (3 + …
