Лекции 1 курс

VI группа периодической системы элементов состоит из 2-х подгрупп: главной — кислород, сера, селен, теллур и полоний — и побочной — хром, молибден и вольфрам. В главной подгруппе выделяют подгруппу селена (селен, теллур и полоний), побочную подгруппу называют подгруппой хрома. Все элементы главной подгруппы, кроме кислорода, могут присоединять по 2 электрона, образуя электроотрицательные ионы.  Элементы …

Кислород был открыт шведским химиком К. В. Шееле в 1769-1770 гг. и английским химиком Д. Ж. Пристли в 1774 г. Нахождение в природе. Кислород является наиболее распространенным элементом в природе. Содержание его в земной коре составляет 47,00 % по массе. В свободном состоянии он содержится в атмосфере (около 23 % по массе), входит в состав …

Физические свойства. При обычных условиях кислород — газ без цвета и запаха, слаборастворимый в воде (в 1 объеме воды при 0 град. С растворяется 5, а при 20 град. С — 3 объема кислорода). В других растворителях его растворимость также незначительна. При атмосферном давлении кислород сжижается при -183 град. С, а затвердевает при -219 град. …

При рассмотрении химической связи с точки зрения взаимодействия 2-х ядер и образования общей для них электронной пары нельзя провести резкую границу между ионной и ковалентной связями. Если молекула образована одинаковыми атомами, общая электронная пара принадлежит обоим атомам в равной мере и оба атома электрически нейтральны. Однако в тех случаях, когда молекула состоит из различных атомов, …

В лабораторных условиях кислород можно получить: 1) разложением перманганата калия при нагревании: 2 КМnO4 = К2МnО4 + МnО2 + O2; 2) разложением бертолетовой соли в присутствии диоксида марганца, как катализатора: 2 КСlO3 = 2 КСl + 3 O2; 3) разложение нитратов щелочных или щелочноземельных металлов: 2 КNО3 = 2 КNО3 + О2; 4) разложением оксида …

Линейная структура характеризуется симметричным распределением зарядов и отвечает неполярной молекуле. Напротив в молекуле, имеющей угловое строение, заряды распределяются асимметрично. Такая молекула полярна. Из того факта, что молекула CO2 неполярная, а молекула SO2 обладает дипольным моментом, можно сделать вывод о линейном строении молекулы диоксида углерода и угловом строении молекулы диоксида серы. Зависимость между полярностью молекулы и …

Озон (О3). Это аллотропическое видоизменение кислорода, Молекула озона состоит из 3-х атомов. Окислительные свойства озона выражены более ярко, чем кислорода. Это объясняется тем, что озон малоустойчив и легко распадается на молекулярный и атомарный кислород, который всегда более активен. Поэтому озон окисляет многие вещества, стойкие к действию кислорода. Так иодид, не взаимодействующий с кислородом, легко окисляется …

Содержание ее в земной коре составляет 8,3 * 10-6 %. Самородная ртуть встречается в виде вкраплений в породу. Встречается также сульфид ртути (НgS), называемый киноварью.

Физические свойства. Ртуть — серебристо-белый жидкий металл, затвердевает при -38,84 град. С, кипит при 356,95 град. С. В твердом состоянии обладает хорошей ковкостью и эластичностью. В ртути растворяются многие металлы, образуя амальгамы. В них металлы ведут себя, как и в свободном состоянии, но делаются менее активными (образование амальгамы снижает активность аналогично разбавлению). Пары ртути очень …

Ртуть получают из киновари, прокаливая ее на воздухе, либо нагревая с железом или оксидом кальция: НgS + О2 = Нg + SO2; HgS + Fе = Нg + FeS; 4 HgS + 4 СаО = 4 Нg + 3 СаS + СаSO4. Ртуть легко отгоняется. Оксид ртути (НgО). Вещество желтого или красного цвета. При нагревании …