Лекции 1 курс
При образовании молекулы электронные облака изменяют свою форму. Например вместо неравноценных s- и p-электронных облаков могут образовываться равноценные гибридные (смешанные) электронные облака. В результате гибридизации электронные облака приобретают более вытянутую форму. Это обеспечивает большее их перекрывание и, следовательно, увеличивает энергию ковалентной связи. Выигрыш энергии превышает затраты ее на осуществление гибридизации электронных орбиталей. Из s- и …
Физические свойства. Цинк — металл синевато-белого цвета, обладающий металлическим блеском. На воздухе его поверхность покрывается оксидной пленкой и тускнеет. Цинк плавится при 419,5 град. С, кипит при 913 град. С. Плотность литого твердого цинка составляет 7,13 г/см3, плотность вальцованного цинка несколько выше. При температуре плавления плотность цинка равна 6,92 г/см3. На холоде цинк довольно хрупок, …
Геометрическая форма молекул соединений зависит от типа гибридных орбиталей, участвующих в образовании ковалентных связей. Гибридным sp-орбиталям отвечает линейная структура молекул, sp2-гибридизация приводит к образованию плоских треугольных молекул, при sp3-гибридизации образуются молекулы тетраэдрической формы, результат гибридизации типа sp3d2 — молекулы октаэдрической конфигурации. Например в молекуле метана атом углерода образует 4 σ-связи с атомами водорода, при этом …
Цинк получают 2-я способами: пирометаллургическим и гидрометаллургическим. В обоих способах цинковую руду обжигают с целью переведения сульфида цинка в оксид: 2 ZnS + 3 O2 = 2 ZnО + 2 SO2; ZnСО3 = ZnО + СО2. Выделяющийся диоксид серы используется в производстве серной кислоты. При получении цинка пирометаллургическим способом полученный цинковый огарок (продукт обжига цинковой …
Используется оксид цинка как катализатор во многих химических процессах. Он входит также в состав цинковых белил. Гидроксид цинка (Zn(ОН)2). Обладает амфотерными свойствами, легко растворяется в кислотах и щелочах: Zn(ОН)2 + Н2SO4 = ZnSO4 + 2 Н2О; Zn(ОН)2 + 2 КОН = К2[Zn(ОН)4]. Он легко растворяется также в аммиаке — образуется аммиакат цинка: Zn(ОН)2 + 4 …
К семейству актиноидов относятся наиболее тяжелые элементы, следующие в периодической системе за актинием. Из актиноидов практическое применение находят уран, торий и плутоний. Уран был открыт М. Г. Клапротом в 1789 г. Содержание его в земной коре составляет 2,5 * 10-4 %. В природе уран встречается в виде 3-х изотопов: 238U — 99,285 %, 235U — …
Алюминий впервые получен химическим путем датским химиком Х. К. Эрстедом в 1825 г. В 1854 г. французский химик А. Э. Сент-Клер Девиль выделил его электрохимическим методом. Нахождение в природе. Алюминий является самым распространенным в природе металлом. Содержание его в земной коре составляет 8,05 %. Важнейшие природные соединения алюминия — алюмосиликаты, боксит, корунд. Алюмосиликаты составляют основную …
Физические свойства. Алюминий — серебристо-белый легкий металл, плавящийся при 660 град. С. Очень пластичный, легко вытягивается в проволоку и раскатывается в листы: из него можно изготовить фольгу толщиной менее 0,01 мм. Алюминий обладает очень большой тепло- и электропроводностью. Его сплавы с различными металлами прочны и легки. Химические свойства. Алюминий — очень активный металл. В ряду …
Получение. Впервые алюминий был получен восстановлением из хлорида алюминия металлическим натрием: АlСl3 + 3 Nа = 3 NаСl + Аl. В настоящее время его получают электролизом расплавленных солей в электролитических ваннах. В качестве электролита служит расплав, содержащий 85-90 % криолита — комплексной соли 3NаF * АlF3 (или Nа3АlF6) и 10-15 % глинозема — оксида алюминия …
Алюминий используется очень широко. Из него изготовляют: Оксид алюминия (Аl2O3). Представляет собой белое вещество с температурой плавления 2050 град. С. В природе оксид алюминия встречается в виде корунда и глинозема. Иногда встречаются прозрачные кристаллы корунда красивой формы и окраски. Корунд, окрашенный соединениями хрома в красный цвет, называют рубином, а окрашенный соединениями титана и железа в …
