Исследование водно-солевого обмена
Принцип метода Магний в щелочной среде образует комплекс красного цвета с титановым желтым, присутствие гидроксиламина стабилизирует окраску. При анализе сыворотки или эритроцитов белки осаждают вольфраматом натрия, моча предварительно разводится до нужной концентрации. Необходимые реактивы I. 0,075%-ный раствор титанового желтого: 18,7 мг вещества растворяют в 25 мл воды, хранят в холодильнике в темной склянке (реактив очень …
Принцип метода Моча минерализуется с серной кислотой, образовавшийся пирофосфат железа разрушается гидролизом на кипящей водяной бане, раствор нейтрализуется ацетатом аммония, железо восстанавливается сульфатом гидразина и проводится цветная реакция с сульфонированным батофенантролином. Необходимые реактивы I. Кислота серная концентрированная. II. Перекись водорода, 30%-ный раствор в воде (пероксид). III. Сульфат гидразина, насыщенный раствор: 2,5 г вещества заливают 100 …
К 2 мл воды добавляют 1 мл исследуемой сыворотки и 1 мл 10%-ного вольфрамата натрия, затем 1 мл 0,67 н серной кислоты. Перемешивают стеклянной палочкой, а затем через 10—15 мин центрифугируют или фильтруют. В градуированную пробирку или мерный цилиндр с отметкой 10 мл отмеривают 2,5 мл безбелкового фильтрата, добавляют каплю индикатора метилового красного и 0,2 …
В колбу Кьельдаля помещают 5 мл исследуемой мочи и 1 мл концентрированной серной кислоты и нагревают на электрической плитке с закрытой спиралью или на песчаной бане, не должно быть бурного кипения и образования пены, которая поднималась бы в горлышко колбы. В конце сжигания должны образовываться тяжелые белые пары, занимающие нижнюю часть колбы. Когда материал потемнеет …
Принцип метода Магний дает с магоном (ксилидиловый синий II) яркое окрашивание, белки сыворотки не препятствуют его развитию. В связи с тем, что на интенсивности окраски сказывается присутствие других катионов, используют комплексный калибровочный раствор. Фирма «Лахема» выпускает набор реактивов для работы этим методом. Необходимые реактивы I. Раствор магона, содержащий 0,28 ммоль/л: 115,4 мг магона при нагревании …
Хлориды поступают в организм в виде солей натрия, кальция, магния, которые при растворении диссоциируют на катионы и анионы хлора. Ионизированный хлор играет большую роль в поддержании кислотно-щелочного равновесия и баланса воды в организме. Нормальная концентрация: в крови — 97—108 ммоль/л, в моче — 150—250 ммоль/сутки. У здоровых людей, несмотря на избыточное или недостаточное поступление хлористого …
Концентрация хлоридов резко возрастает в поте и слюне при муковисцидозе. Хлор, как и натрий — внеклеточный элемент, поэтому их определение имеет аналогичное клиническое значение с той разницей, что физиологические механизмы поддерживают концентрацию натрия в значительно более узких пределах. Происходит это потому, что натрий — основной катион внеклеточных жидкостей, на его долю приходится 92—93% всех положительных …
Основная методическая проблема — как установить конец титрования, т.е. появление избытка серебра или ртути. Для этого используются электрохимические методы или обратное титрование, когда ионы хлора осаждаются ионами серебра, а их избыток затем оттитровывается роданид-ионами, используя в качестве индикатора конца титрования соли железа. Однако практичнее всего прямой метод, при котором к исследуемому раствору добавляются соли ртути …
К микроэлементам относят химические элементы, содержание которых в организме колеблется от нескольких микрограммов до нескольких нанограммов. Несмотря на такое мизерное количество их влияние на биохимические процессы и функции организма очень существенны, так как они входят в состав ферментов, комплексы белков и нуклеиновых кислот, являются катализаторами многих процессов. Избыток или недостаток микроэлементов может приводить к тяжелым …
Принцип метода Исследуемая биологическая жидкость титруется раствором азотнокислой ртути, образующаяся каломель выпадает в осадок. Когда весь хлор связан, избыток ионов ртути образует с индикатором дифенилкарбазоном темное, сине-лиловое окрашивание, что служит признаком конца титрования. Необходимые реактивы I. Ртуть азотнокислая, раствор 6 ммоль/л — 2 г Hg (NO3) 2 * 0,5Н2О растворяют в 200 мл воды, добавляют 20 …
