Лекции 1 курс
Диоксид марганца (МnО2) или оксид марганца (IV) — вещество темно-серого цвета. При нагревании на воздухе до 530 град. С диоксид марганца разлагается, выделяя кислород, как показано выше. В вакууме или в присутствии восстановителя эта реакция протекает значительно интенсивнее. При кипячении диоксида марганца с концентрированной азотной кислотой образуется соль марганца (II) и выделяется кислород: 2 МnО2 …
По степени повышения выделяют температуру: субфебрильную — 37-38 °С, фебрильную — 38-39 °С, гиперпиретическую — выше 39 °С. В отношении хода развития лихорадки в температурной кривой различают три периода: а) начальная стадия или период нарастания температуры. При одних заболеваниях (малярии, воспалении легких, роже и др.) этот период очень короток и измеряется часами, обычно сопровождаясь ознобом, …
Физические свойства. Бром — легколетучая красно-бурая жидкость с неприятным, удушливым запахом. Кипит при 58,8 град. С и затвердевает при -7,3 град. С. В 1 л воды при 20 град. С растворяется 35 г брома. В органических растворителях бром растворяется значительно лучше. Химические свойства. По химическим свойствам бром напоминает хлор. На внешнем электронном уровне его атома …
Под смертью понимают необратимое прекращение жизнедеятельности организма. В качестве основных причин смерти могут выступать тяжелые несовместимые с жизнью повреждения тех или иных органов; массивная кровопотеря; кровоизлияния, захватывающие важнейшие центры головного мозга; раневая интоксикация. Непосредственными причинами смерти при различных заболеваниях чаще всего бывают сердечная или дыхательная недостаточность. Состояние между жизнью и смертью называется терминальным. К такому …
Уход за лихорадящими больными зависит от периода лихорадки или ее стадии. При нарастании температуры, когда отмечаются озноб, ломота во всем теле больного нужно согреть: тепло укрыть, давать ему горячее питье. В период максимального подъема температуры нарушается обмен веществ, больной истощается, поэтому его следует усиленно питать, давая высококалорийные и легкоусваиваемые продукты в жидком и полужидком виде …
Водород бы открыт английским физиком Г. Кавендишем в 1766 г. Нахождение в природе. Содержание водорода в земной коре, или его кларк, составляет 0,15 %. Этот элемент входит в состав многих минералов, всех органических соединений, а также воды, которая покрывает почти 3/4 поверхности Земного шара. В свободном состоянии водород встречается в небольших количествах в верхних слоях …
При обычных условиях водород — газ без цвета и запаха. Водород — самый легкий из всех элементов: в 14,5 раза легче воздуха, слабо растворим в воде (в 100 объемах воды при комнатной температуре растворяются 2 объема водорода). При температуре -253 град. С и атмосферном давлении водород переходит в жидкое состояние, а при -259 град. С …
Атом водорода имеет всего 1 электрон, поэтому при образовании химических соединений может легко отдавать его, либо образовывать одну общую электронную пару, либо присоединять еще 1 электрон, образуя двухэлектронную внешнюю оболочку, как у благородного газа гелия. Из-за малого заряда ядра атом водорода сравнительно слабо притягивает электроны и может присоединять их только в том случае, когда другой …
В лабораторных условиях водород получают: 1) взаимодействием металла (чаще всего цинка) с соляной или разбавленной серной кислотой: Zn + 2 НСl = ZnСl2 + Н2↑. В ионной форме уравнение имеет следующий вид: Zn + 2 Н+ = Zn2+ + Н2↑. Реакцию проводят в аппарате Киппа. В средний шар загружают гранулированный цинк, а верхний при закрытом …
В промышленности водород получают другими способами: 1) обработкой раскаленного угля водяным паром в специальных аппаратах — газогенераторах. В результате взаимодействия водяного пара с углеродом образуется так называемый водяной газ, состоящий из водорода и монооксида углерода: С + Н2О = СО + Н2. При обработке водяного газа водяным паром в присутствии железного катализатора монооксид углерода превращается …
