Физические свойства. Цинк — металл синевато-белого цвета, обладающий металлическим блеском. На воздухе его поверхность покрывается оксидной пленкой и тускнеет. Цинк плавится при 419,5 град. С, кипит при 913 град. С. Плотность литого твердого цинка составляет 7,13 г/см3, плотность вальцованного цинка несколько выше. При температуре плавления плотность цинка равна 6,92 г/см3. На холоде цинк довольно хрупок, …

Цинк в сплавах был известен еще в древности. В чистом виде его получили только в конце XVIII в. Нахождение в природе. Содержание цинка в земной коре составляет 8,3 * 10-3 %. Его соединения довольно распространены. Чаще других встречается минерал цинковая обманка (ZnS), реже — галмей (ZnСО3), кремнецинковая руда (Zn2SiО4 * Н2О), цинковая шпинель (ZnО * …

Применяют оксид кальция в промышленности строительных материалов как вяжущий материал. Гидроксид кальция (Са(ОН)2). Твердое белое вещество, плохо растворимое в воде (в 1 л воды при 20 град. С растворяется 1,56 г Са(ОН)2). При обработке оксида кальция горячей водой получается мелкораздробленый гидроксид кальция — пушонка. Насыщенный водный раствор Са(ОН)2 называется известковой водой. На воздухе он мутнеет …

Металлический кальций получают электролизом его расплавленных солей. Электролитом служит расплавленная смесь СаCl2 и СаF2 в соотношении 3 : 1 по массе. Фторид кальция прибавляют для понижения температуры плавления смеси. Оксид кальция (СаО). Белое вещество, плавящееся при температуре около 3000 град. С, с ярко выраженными основными свойствами. Хорошо взаимодействует с водой, кислотами и кислотными оксидами: СаО …

Физические свойства. Кальций — серебристо-белый ковкий металл, который плавится при температуре 850 град. С и кипит при 1482 град. С. Он значительно тверже щелочных металлов. Химические свойства. Кальций — активный металл. Так при обычных условиях он легко взаимодействует с кислородом воздуха и галогенами: 2 Са + О2 = 2 СаО (оксид кальция); Са + Вr2 …

Соли кальция известны человеку очень давно, но в свободном состоянии этот металл был получен английским химиком Г. Дэви только в 1808 г. Нахождение в природе. Содержание кальция в земной коре составляет 3,3 %. Наиболее распространенными его соединениями являются минерал кальцит (СаСО3) — главная составная часть известняка, мела и мрамора и прозрачная разновидность кальцита — исландский …

Магний получают электролизом расплавов его солей. Электролитом служит чистый обезвоженный карналлит, анодом — графитовый стержень, катодом — железный. Полученный жидкий магний всплывает на поверхность и его собирают черпалками. В ходе электролиза к электролиту добавляют хлорид магния. В последнее время магний получают также восстановлением его из оксида карбидом кальция, аморфным углеродом или кремнием. Процесс восстановления карбидом …

Физические свойства. Магний — серебристо-белый металл с плотностью 1,74 г/см3, плавится при 651 град. С, кипит при 1110 град. С. На холоде магний покрывается оксидной пленкой, которая предохраняет его от дальнейшего окисления кислородом воздуха. Химические свойства. Магний — активный металл. Если разрушить оксидную пленку на его поверхности, он легко окисляется кислородом воздуха. При нагревании магний …

Магний открыт Г. Дэви в 1808 г. Нахождение в природе. Содержание магния в земной коре составляет 1,87 %. Соединения его встречаются в различных минералах. Карбонат магния входит в состав доломита (СаСО3 * МgСО3), и магневита (МgСО3), хлорид — в состав карналлита (КСl * МgСl2 * 6Н2О), сульфат магния — в состав каинита (КСl * МgSO4 …

Алюминий используется очень широко. Из него изготовляют: Оксид алюминия (Аl2O3). Представляет собой белое вещество с температурой плавления 2050 град. С. В природе оксид алюминия встречается в виде корунда и глинозема. Иногда встречаются прозрачные кристаллы корунда красивой формы и окраски. Корунд, окрашенный соединениями хрома в красный цвет, называют рубином, а окрашенный соединениями титана и железа в …