Питание и здоровье
Питание и здоровье

Особенности питания различных групп людей

Медицина в фото
Медицина в фото

Уникальные медицинские фото: органы, болезни, паразиты

Планирование беременности и зачатие
Планирование беременности

Рождение ребенка – важный шаг в жизни каждой семьи

Справочник по психиатрии
Справочник по психиатрии

Симптомы, диагноз, развитие, лечение

Главная / Лекции 1 курс / Общая и органическая химия

Общая и органическая химия

Иод был открыт французским химиком-селитроваром Б. Куртуа в 1811 г. Нахождение в природе. Соединения иода самостоятельных залежей не образуют, а встречаются в виде примесей к минералам хлора. Соли иода содержатся в водах буровых скважин. Заметные количества иода входят в состав некоторых морских водорослей, которые могут быть использованы как сырье для получения этого элемента.

Физические свойства. Иод представляет собой твердое темно-серое кристаллическое вещество со слабым металлическим блеском. При медленном нагревании он легко возгоняется, образуя фиолетовые пары. При быстром нагревании иод при 114 град. С плавится, а при 183 град. С кипит. Он хорошо растворим в органических растворителях и водном растворе КI. В присутствии КI растворимость его в воде очень …

В лаборатории иод можно получить аналогично получению хлора или брома действием иодоводородной кислоты на различные окислители (КМnО4, МnО2, КСlO3, КВrО3 и даже FеСl3 и СuSO4): 2 КМnО4 + 16 НI = 2 КI + 2 MnI2 + 5I2 + 8 Н2О; КВrО3 + 6 НI = КВr + 5 I2 + 3 Н2О; 2 FеC3 …

В промышленности водород получают другими способами: 1) обработкой раскаленного угля водяным паром в специальных аппаратах — газогенераторах. В результате взаимодействия водяного пара с углеродом образуется так называемый водяной газ, состоящий из водорода и монооксида углерода: С + Н2О = СО + Н2. При обработке водяного газа водяным паром в присутствии железного катализатора монооксид углерода превращается …

Хлор был открыт шведским химиком К. В. Шееле в 1774 г. Нахождение в природе. Из-за высокой активности хлор в свободном состоянии в природе не встречается. Широко известны его природные соединения — хлориды щелочных и щелочноземельных металлов, наиболее распространенными из которых являются каменная (поваренная) соль (NаСl), сильвинит — смесь хлоридов калия и натрия и карналлит (КСl …

Физические свойства. При обычных условиях хлор — газ желто-зеленого цвета с резким запахом, ядовит. Он в 2,5 раза тяжелее воздуха. В 1 объеме воды при 20 град. С растворяется около 2 объемов хлора. Такой раствор называется хлорной водой. При атмосферном давлении хлор при -34 град. С переходит в жидкое состояние, а при -101 град. С …

В лабораторных условиях хлор получают действием концентрированной соляной кислоты на различные окислители, например, диоксид марганца (при нагревании), перманганат калия или бертолетову соль: МnО2 + 4 НСl = МnСl2 + Сl2 + 2 Н2О; 2 КМnО4 + 16 НСl = 2 КСl + 2 МnСl2 + 5 Сl2 + 8 Н2О; КСlO3 + 6 НСl = …

Сернистая кислота (Н2SO3). Является довольно слабой, неустойчивой и существует только в разбавленных растворах. В концентрированных растворах она распадается на сернистый газ и воду. Сернистая кислота, как и сернистый ангидрид, обладает восстановительными, а в присутствии сильных восстановителей — окислительными свойствами. Если через раствор сернистой кислоты пропускать ток сероводорода, то происходит выделение серы (раствор мутнеет): Н2SO3 + …

Серный ангидрид, или триоксид серы (SO3). Представляет собой бесцветную жидкость с температурой кипения 45 град. С, превращающуюся при температуре ниже 17 град. С в белую кристаллическую массу. Крайне гигроскопичен. Соединяясь с водой, образует серную кислоту: SO3 + Н2О = Н2SO4. При растворении серного ангидрида в воде выделяется большое количество теплоты и, если прибавить к воле …

Серная кислота (Н2SO4). Безводная серная кислота — тяжелая маслянистая бесцветная жидкость, затвердевающая при 10,4 град. С. Очень гигроскопична. При нагревании 100 %-ной серной кислоты выше 200 град. С она частично разлагается, выделяя серный ангидрид. Раствор, содержащий 98,3 % серной кислоты и имеющий плотность 1,841 г/см3, кипит и перегоняется без разделения при 336,5 град. С. Такие …