2. Физические и химические свойства
Физические свойства. Марганец — серебристо-белый металл, плотность его 7,2 г/см3. Он твердый и хрупкий, при 1260 град. С плавится, а при 2120 град. С закипает. На воздухе металл покрывается пестрыми пятнами оксидной пленки, которая предохраняет его от дальнейшего окисления. С железом марганец образует сплавы с любым соотношением компонентов (ферромарганец).
Химические свойства. Марганец образует различные соединения, в которых проявляет степень окисления +2, +3, +4, +6 и +7. Соединения марганца с другими степенями окисления малохарактерны и встречаются очень редко.
При взаимодействии металлического марганца с различными неметаллами образуются соединения марганца (II):
Мn + С2 = МnСl2 (хлорид марганца (II));
Mn + S = МnS (cулъфид марганца (II));
3 Мn + 2 Р = Мn3Р2 (фосфид марганца (II));
3 Mn + N2 = Мn3N2 (нитрид марганца (II));
2 Mn + N2 = Мn2Si (силицид марганца (II)).
Марганец легко растворяется в кислотах — неокислителях с выделением водорода:
Мn + 2 НСl = МnСl2 + Н2;
Мn + Н2SO4 (разб.) = МnSO4 + Н2.
Он растворяется также в воде в присутствии соединений, дающих при гидролизе кислую реакцию:
Мn + 2 Н2О + 2 NН4Сl = МnСl2 + 2 NН4ОН + Н2.
Растворение марганца в кислотах — окислителях сопровождается выделением продуктов восстановления этих кислот:
Мn + 2 Н2SO4 (конц.) = МnSO4 + SO2 + 2 Н2О;
Мn + 4 НNО3 (конц.) = Мn(NО3)2 + 2 NО + 2 Н2О;
3 Мn + 8 НNО3 (разб.) = 3 Мn(NО3)2 + 2 NО2 + 4 H2О.
Марганец может восстанавливать многие оксиды металлов и поэтому используется в металлургии:
5 Мn + Nb2О5 = 5 MnО + 2 Nb;
3 Мn + Fе2О3 = 3 МnО + 2 Fе.
В мелкодисперсном состоянии (порошке) марганец более реакционноспособен, чем в компактном.
