Питание и здоровье
Питание и здоровье

Особенности питания различных групп людей

Медицина в фото
Медицина в фото

Уникальные медицинские фото: органы, болезни, паразиты

Планирование беременности и зачатие
Планирование беременности

Рождение ребенка – важный шаг в жизни каждой семьи

Справочник по психиатрии
Справочник по психиатрии

Симптомы, диагноз, развитие, лечение

Главная / Лекции 1 курс / Общая и органическая химия / Вопрос 31. Направленность ковалентной связи / 4. Зависимость геометрической формы соединения молекул

4. Зависимость геометрической формы соединения молекул

Геометрическая форма молекул соединений зависит от типа гибридных орбиталей, участвующих в образовании ковалентных связей. Гибридным sp-орбиталям отвечает линейная структура молекул, sp2-гибридизация приводит к образованию плоских треугольных молекул, при sp3-гибридизации образуются молекулы тетраэдрической формы, результат гибридизации типа sp3d2 — молекулы октаэдрической конфигурации.

Например в молекуле метана атом углерода образует 4  σ-связи с атомами водорода, при этом осуществляется sp3-гибридизация орбиталей, и молекула имеет форму тетраэдра. В молекуле этилена каждый атом углерода соединен  σ-связями с атомами водорода.

Соединение 2-х атомов углерода между собой осуществляется 1-й  σ— и 1-й  π-связью. Поскольку 1 p-орбиталь атома углерода участвует в образовании  -связи, гибридизация sp2 осуществляется за счет 1-го s- и 2-х p-электронов, и молекула этилена имеет треугольную форму. В молекуле ацетилена H-CΞC-H имеются 2  π-связи, образованные 2-мя p-орбиталями атома углерода. Следовательно, в этом случае в гибридизации может принять участие лишь одна, оставшаяся свободной, p-орбиталь. Именно поэтому в молекуле ацетилена происходит sp-гибридизация, и молекула ацетилена линейна.

В молекуле диоксида углерода O=C=O атом углерода образует 2  π-связи с атомами кислорода. В образовании  σ-связей принимают участие 2 гибридные sp-орбитали, поэтому молекула CO2 линейна.

Далее по теме: