Питание и здоровье
Питание и здоровье

Особенности питания различных групп людей

Медицина в фото
Медицина в фото

Уникальные медицинские фото: органы, болезни, паразиты

Планирование беременности и зачатие
Планирование беременности

Рождение ребенка – важный шаг в жизни каждой семьи

Справочник по психиатрии
Справочник по психиатрии

Симптомы, диагноз, развитие, лечение

Главная / Лекции 1 курс / Общая и органическая химия / Вопрос 26. Ионная связь / 3. Понятие о электростатическом взаимодействии разноименно заряженных ионов

3. Понятие о электростатическом взаимодействии разноименно заряженных ионов

В основе представлений об ионной связи лежит понятие об электростатическом взаимодействии разноименно заряженных ионов.

Способность атома терять электроны, превращаясь в положительно заряженные ионы, определяется энергией ионизации элемента (табл. 6). Из табл. 6 видно, что отрыв электрона от атома облегчается в главных подгруппах сверху вниз. При переходе к уровню с меньшим значением главного квантового числа энергия ионизации резко возрастает.

Так энергия отрыва 2-го электрона от атома лития в 14 раз больше энергии отрыва 1-го электрона. Этим и объясняется участие в образовании соединений лишь 1 электрона атома лития или другого щелочного металла и не более 2-х электронов атома бериллия.

Таблица 6. Энергия ионизации атомов элементов главных подгрупп I и II групп периодической системы, кДж/моль

Элемент

Энергия, необходимая для отрыва электрона

Элемент

Энергия, необходимая для отрыва электрона

первого

второго

первого

второго

Li

518

7285

Be

899

1756

Na

493

4556

Mg

735

1446

K

418

3063

Ca

586

1145

Rb

401

2650

Sr

547

1061

Cs

376

2290

Ba

501

836

Отрицательно заряженные ионы образуются в результате присоединения электрона к атому неметалла. Мерой способности к такому присоединению является сродство к электрону, которое характеризуется количеством энергии, выделяющейся при образовании отрицательно заряженного иона. Ниже приведены величины сродства к электрону у галогенов:

Элемент      Сродство к галогену, кДж/моль
F                    349
Cl                   365
Br                   343
I                     316

В ряду галогенов от фтора к иоду сродство к электрону снижается, однако у хлора оно несколько выше, чем у фтора. Это объясняется появлением у элементов III периода вакантных орбиталей, которых нет у фтора, относящегося ко II периоду.

Вещества с ионной связью в молекуле характеризуются высокими температурами плавления и кипения, в расплавленном состоянии и в растворах они диссоциируют на ионы, вследствие чего проводят электрический ток.

Далее по теме: