3. Понятие о электростатическом взаимодействии разноименно заряженных ионов

В основе представлений об ионной связи лежит понятие об электростатическом взаимодействии разноименно заряженных ионов.

Способность атома терять электроны, превращаясь в положительно заряженные ионы, определяется энергией ионизации элемента (табл. 6). Из табл. 6 видно, что отрыв электрона от атома облегчается в главных подгруппах сверху вниз. При переходе к уровню с меньшим значением главного квантового числа энергия ионизации резко возрастает.

Так энергия отрыва 2-го электрона от атома лития в 14 раз больше энергии отрыва 1-го электрона. Этим и объясняется участие в образовании соединений лишь 1 электрона атома лития или другого щелочного металла и не более 2-х электронов атома бериллия.

Таблица 6. Энергия ионизации атомов элементов главных подгрупп I и II групп периодической системы, кДж/моль

Отрицательно заряженные ионы образуются в результате присоединения электрона к атому неметалла. Мерой способности к такому присоединению является сродство к электрону, которое характеризуется количеством энергии, выделяющейся при образовании отрицательно заряженного иона. Ниже приведены величины сродства к электрону у галогенов:

Элемент      Сродство к галогену, кДж/моль
F                    349
Cl                   365
Br                   343
I                     316

В ряду галогенов от фтора к иоду сродство к электрону снижается, однако у хлора оно несколько выше, чем у фтора. Это объясняется появлением у элементов III периода вакантных орбиталей, которых нет у фтора, относящегося ко II периоду.

Вещества с ионной связью в молекуле характеризуются высокими температурами плавления и кипения, в расплавленном состоянии и в растворах они диссоциируют на ионы, вследствие чего проводят электрический ток.

---

• 1. Виды химической связи
• 2. Теория ионной связи
• 4. Поляризационные свойства ионов, катионов, анионов