Питание и здоровье
Питание и здоровье

Особенности питания различных групп людей

Медицина в фото
Медицина в фото

Уникальные медицинские фото: органы, болезни, паразиты

Планирование беременности и зачатие
Планирование беременности

Рождение ребенка – важный шаг в жизни каждой семьи

Справочник по психиатрии
Справочник по психиатрии

Симптомы, диагноз, развитие, лечение

Главная / Лекции 1 курс / Общая и органическая химия / Вопрос 25. Ртуть / 2. Физические и химические свойства

2. Физические и химические свойства

Физические свойства. Ртуть — серебристо-белый жидкий металл, затвердевает при -38,84 град. С, кипит при 356,95 град. С. В твердом состоянии обладает хорошей ковкостью и эластичностью. В ртути растворяются многие металлы, образуя амальгамы. В них металлы ведут себя, как и в свободном состоянии, но делаются менее активными (образование амальгамы снижает активность аналогично разбавлению). Пары ртути очень ядовиты. Ртуть не выводится из организма человека.

Химические свойства. Ртуть является малоактивным металлом. С кислородом она взаимодействует только при нагревании:

2 Нg + O2 = 2 НgО.

С хлором ртуть взаимодействует на холоду, образуя хлорид ртути, или сулему:

Нg + Сl2 = НgCl2.

Легко взаимодействует ртуть с порошкообразной серой, образуя очень прочное соединение — сульфид ртути:

Нg + S = НgS.

Эту реакцию используют для связывания разлитой ртути: место, где предполагают наличие разлитой ртути, посыпают порошком серы.

В воде и щелочах ртуть не растворяется. Она растворяется в кислотах — окислителях; в концентрированной серной кислоте при нагревании, а в азотной — на холоде. В зависимости от количества ртути образуются соли ртути в степени окисления +1 и +2:

Нg + 2 Н2SO4 = НgSO4 + SO2 + 2 Н2O;

3 Нg + 8 НNО3 = 3 Нg(NО3)2 + 2 NО + 4 Н2О;

Нg + Нg(NО3)2 = Нg2(NО3)2.

Ртуть (II) в хлориде НgСl2, восстанавливается металлической ртутью до ртути (I):

НgСl2 + Нg = Нg2Сl2 (каломель).

Далее по теме: